Мой дорогой друг : ) . в отличия от меня, я надеюсь, ты хоть что то соображаешь и с радостью мне 1. при сливании растворов, содержащих 4 моль хлорида меди и 4 моль гидроксида натрия образовалось г. осадка. указывай подробно решение , а не только ! 2. при сливании растворов, содержащих 1 моль сульфида лития и 1 моль азотной кислоты выделится газ объемом л.(н.у) заранее ; )

Задача 1.

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

В ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (II) - Cu(OH)₂↓
Из уравнения реакции видим, что с 1 моль CuCl₂ реагирует 2 моль NaOH, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, CuCl₂ - в избытке, расчет ведем по NaOH

Из уравнения реакции видим, что из 2 моль NaOH получается 1 моль Cu(OH)₂, следовательно:
n(Cu(OH)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества Cu(OH)₂ получилось из 4 моль NaOH
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г

Задача 2.

Li₂S + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂S↑

В ходе данной реакции выделяется газ сероводород - H₂S↑
Из уравнения реакции видим, что с 1 моль Li₂S реагирует 2 моль HNO₃, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, Li₂S - в избытке, расчет ведем по HNO₃

Из уравнения реакции видим, что из 2 моль HNO₃ получается 1 моль H₂S, следовательно:
n(H₂S) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества H₂S получилось из 2 моль HNO₃
По закону Авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит:
V(H₂S) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л