Много.но и награда неслабая) мои любимые преподы решили что все нижеперечисленные реагенты имеются у нас дома.и заставили нас делать практическую на дому.не сделаю-вперед на отчисление,неаттестация. n1 добавить в h2so4 метиловый оранжевый. что произошло? почему? n2 налить в пробирку 1-2 мл.разбавленного h2so4 во вторую пробирку концентрированный h2so4 в обе добавить магний что произошло? составить уравнения хим реакций в обеих пробирках n3 в 2 пробирки налить по 1-2мл разб. h2so4 в одну добавить порошковый оксид меди во вторую порошковый оксид железа подогреть.что произошло? составить уравнения реакций. n4 в пробирку налить1-2мл гидроксида натрия (naoh по-моему) добавить 2-3 капли фенолфталеина потом туда же h2so4 разбавленный до смены цвета индикатора.сделать выводы из наблоюдений,составить уравнения реакций. n5 налить в пробирку 1-2 мл разбавленой h2so4 во вторую пробирку налить раствор сульфата натрия в третью раствор нитрата натрия в каждую добавить несколько капель раствора бария.что наблюдается? к белому осадку,который появился в двух пробирках(почему? )добавить несколько капель растворенной нитратной кислоты ято наблюдается? составить уравнения

Ответы

владислав186 22.06.2020 10:17

1) Метилоранж в кислой среде принимает красную окраску.

2) Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑ - выделяется бесцветный газ без запаха
4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑+ 4Н2О - выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц

3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - оксид меди растворился, раствор приобрел голубую окраску
Не сказано, какой оксид железа, хотя это не суть, они все растворятся)
FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

4) Фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску. По мере нейтрализации гидроксида натрия малиновая окраска будет исчезать.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - когда весь гидроксид натрия израсходуется по этой реакции, малиновая окраска исчезнет. Дальнейшее добавление кислоты не изменит цвета раствора: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.

5) В пробирках с растворами серной кислоты и сульфата натрия выпадет белый осадок сульфата бария по следующей ионной реакции:
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓
Сульфат бария нерастворим в кислотах, добавление азотной кислоты ни к чему не приводит.

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия