Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции NH4ClO4+K2SO3→K2SO4+N2+HCl+H2O Все коэффициенты должны быть минимально возможными натуральными числами. В ответе приведите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции.

2NH4ClO4 + 5K2SO3 = N2 + 2HCl + 5K2SO4 + 3H2O:

2Cl+7 +16e- = 2Cl-

2N-3 -6e- = N2

16-6 = 10

S+4 -2e- = S+6 | 2 | 5 |;

поскольку один из восстановителей (N-3) находится в том же в-ве, что и окислитель (Cl+7), то разность между кол-м электронов, необходимых для восстановления всех атомов окислителя и кол-м электронов, передаваемых восстановителем в этом же в-ве, восполняется за счет восстановителя в другом в-ве (S+4 в K2SO3);

сумма коэффициентов = 2+5+1+2+5+3 = 18.