Масса вещества, выпавшего в осадок,в результате взаимодействия 5,6 л (н.у.)серного газа с сероводородом: а)2,8г
б)8,4г
в)18г
г)24г
Решение прилагается
​

Объяснение:

и как ты это сделал ?я не могу тоже сделать ,только сейчас задали это

Для решения задачи, нам необходимо знать молярные массы серноводорода (H2S) и серной кислоты (H2SO4), и использовать уравнение реакции между ними.

Уравнение реакции между серным газом (H2S) и сероводородом (H2O) выглядит следующим образом:
H2S + O2 -> H2SO4

Молярная масса одного моля серноводорода (H2S) - это сумма массы двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S). Масса одного моля серноводорода будет:
H2S = (2 x М(H)) + М(S)

Молярная масса серноводорода (H2S):
H2S = (2 x 1.00784) + 32.06
H2S = 34.07 г/моль

Уравнение реакции показывает, что один моль серноводорода (H2S) может превратиться в один моль серной кислоты (H2SO4). Следовательно, масса одного моля серноводорода будет равна массе одного моля серной кислоты.

Теперь мы можем использовать молярную массу серноводорода (H2S) для рассчета массы, выпавшей в осадок.

1) Переведем заданный объем серного газа (H2S) в литры (н.у) в количество вещества (в молях), используя соотношение:
n = V / Vm
где n - количество вещества в молях, V - объем вещества в литрах, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

n = 5.6 л / 22.4 л/моль
n = 0.25 моль

2) Зная количество вещества в молях, можем рассчитать массу серноводорода (H2S), выпавшего в осадок, используя молярную массу серноводорода:
m = n x M
где m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

m = 0.25 моль x 34.07 г/моль
m = 8.5175 г

Таким образом, масса вещества, выпавшего в осадок, в результате взаимодействия 5.6 л (н.у.) серного газа с сероводородом равна 8.5175 г.

Поэтому, правильным ответом будет:
б) 8,4 г.