Масса угарного газа CO равна 2,2 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.​

Для решения данной задачи, нам понадобятся некоторые химические знания и формула для вычисления объёма газа при нормальных условиях.

По определению, нормальные условия – это стандартные значения давления и температуры газов, равные 273 К (0 °C) и 1 атм (101325 Па) соответственно.

Формула, которая позволяет вычислить объём газа при нормальных условиях, выглядит так:

V = (m * R * T) / (M * P),

где V – объём газа при нормальных условиях,
m – масса газа,
R – универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л * атм/(моль * К)),
T – температура в Кельвинах,
M – молярная масса газа,
P – давление газа.

В нашем случае, из условия задачи, нам дана масса газа CO равная 2,2 кг.

1 кг = 1000 г. Таким образом, масса газа равна 2200 г.

Молярная масса CO равна 12 г/моль (мольная масса C) + 16 г/моль (мольная масса O).

Давление при нормальных условиях равно 1 атм.

Температуру указано не было, поэтому мы будем использовать стандартную температуру 0 °C, которая равна 273 Кельвинам.

Теперь, подставим известные значения в формулу:

V = (2200 г * 0,0821 л * атм/(моль * К) * 273 К) / (28 г/моль * 1 атм).

Выполняем расчёты:

V = (2200 * 0,0821 * 273) / (28 * 1) = 69 339,1 / 28 ≈ 2 476,4 литра.

Таким образом, объём газа CO при нормальных условиях составляет примерно 2 476,4 литра.