Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. рассчитайте хим. количество (моль) электронов, перешедших от атома алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Уравнение реакции:
2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Определим количество вещества алюминия, вступившее в реакцию:
n(Al)/2 = m(соли)/[n(соли * M(соли)]
Отсюда n(Al) = 2*594/(2*118) = 5,03 моль
Поскольку алюминий из степени окисления 0 переходит в степень окисления 3+, то электронов он отдает втрое больше того количества, в котором он вступил в реакцию
Следовательно, n(e) = 5,03*3 = 15,09 моль
ответ: 15,09 моль