Купрум(ІІ) оксид масою 32 г прореагував з розчином нітратної кислоти, що містив кислоту масою 31,5 г. Обчисліть масу утвореного купрум(ІІ) нітрату.

Задача 2. На залізо масою 12 г подіяли хлоридною кислотою, що містить HCl масою 21,9 г. Обчисліть об'єм виділеного газу (н. у.). Назвіть газ.

Добрый день! Разберем поочередно данные задачи.

Задача 1:
У нас есть реакция между Купрум(ІІ) оксидом (CuO) и нитратной кислотой (HNO3).

Сначала определим количество Купрум(ІІ) оксида (CuO) по его массе:
Масса CuO = 32 г

Зная молярную массу CuO, мы можем вычислить количество вещества CuO:
Молярная масса CuO равна сумме атомных масс меди и кислорода:
Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль

Количество вещества CuO = масса CuO / молярная масса CuO:
Количество вещества CuO = 32 г / 79.55 г/моль ≈ 0.402 моль

Так как реакция между CuO и HNO3 является стехиометрической, число молей CuO будет также равно числу молей образовавшегося Cu(NO3)2.

Количество вещества Cu(NO3)2 = количество вещества CuO = 0.402 моль

Теперь определим массу нитратной кислоты (HNO3):
Масса HNO3 = 31.5 г

Молярная масса HNO3 равна сумме атомных масс водорода, азота и кислорода:
Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3:
Количество вещества HNO3 = 31.5 г / 63 г/моль ≈ 0.5 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждая моль Cu(NO3)2 образуется из двух моль HNO3. Значит, количество вещества Cu(NO3)2 будет половиной количества вещества HNO3.

Количество вещества Cu(NO3)2 = 0.5 * 0.5 моль = 0.25 моль

Теперь найдем массу образовавшегося Cu(NO3)2 по его количеству вещества и молярной массе:
Молярная масса Cu(NO3)2 равна сумме атомных масс меди, азота и кислорода:
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + 2 * (14 г/моль + 16 г/моль) = 123.55 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = количество вещества Cu(NO3)2 * молярная масса Cu(NO3)2:
Масса Cu(NO3)2 = 0.25 моль * 123.55 г/моль ≈ 30.9 г

Таким образом, масса образовавшегося купрум(ІІ) нитрата (Cu(NO3)2) составляет около 30.9 г.

Задача 2:
У нас есть реакция между железом (Fe) и хлоридной кислотой (HCl).

Сначала определим количество железа (Fe) по его массе:
Масса Fe = 12 г

Зная молярную массу Fe, мы можем вычислить количество вещества Fe:
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Количество вещества Fe = масса Fe / молярная масса Fe:
Количество вещества Fe = 12 г / 55.85 г/моль ≈ 0.215 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждая моль Fe реагирует с двуми молями HCl и образует железохлорид (FeCl2) и водород (H2). Значит, количество вещества HCl будет в два раза больше количества вещества Fe.

Количество вещества HCl = 2 * количество вещества Fe = 2 * 0.215 моль = 0.43 моль

Теперь определим массу HCl по его количеству вещества и молярной массе:
Молярная масса HCl равна сумме атомных масс водорода и хлора:
Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.45 г/моль = 36.45 г/моль

Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl:
Масса HCl = 0.43 моль * 36.45 г/моль ≈ 15.7 г

Таким образом, масса использованной хлоридной кислоты (HCl) составляет около 15.7 г.

Теперь определим образовавшийся газ. Согласно уравнению реакции, газом будет водород (H2), так как железо (Fe) реагирует с HCl:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Таким образом, образовавшимся газом будет водород (H2).

Надеюсь, я смог ясно объяснить решение задач. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!