Краствору содержащему хлорид кальция массой 4,5 г прилили раствор содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. определить массу полученного осадка, если выход продукта 88%

Пишем ур-е реакции 3CaCl2+2NaPO4=Ca3(PO4)2⬇+6NaCl Mr (CaCl2 )=40+(35.5*2)=111 Mr (Na3PO4 )=23*3+31+16*4=164 Mr (Ca3(PO4)2)=310 Находим количество веществ хлорида кальция и фосфата натрия ню(CaCl2)=4.5:111=0.04 моль ню(Na3PO4 )=4.1:164=0.02 моль Теперь берем самый меньший показатель (Na3PO4 ) и находим массу осадка m=310*4.1:(2*164)=3.8 гр масса осадка