Контрольная работа №4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 6

1. Практически не диссоциирует:

А) Fe(OH)2

Б) Na3PO4

В) HNO3

2. Анион — это:

А) Ион кальция

Б) Ион фтора

В) Атом меди

3. Формула сильного электролита:

А) Сu(ОН)2

Б) НBr

В) Н2СО3

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

А) Mg(OH)2

Б) КОН.

В) Fe(OH)3

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отобража­ется ионным уравнением:

А) Н+ + ОН- = Н2О

Б) Ag+ + Cl- = AgCl↓

B) 3Ag+ + PO43- =Ag3PO4↓

6. Окраска лакмуса в растворе cерной кислоты:

А) Красная

Б) Малиновая

В) Фиолетовая.

7. Соляная кислота не взаимодействует с:

А) Железом

Б) Медью

В) Магнием

8. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:

А) Сu

Б) СuО

В) Сu(ОН)2

9. Соотнесите формулу оксида и формулу гидроксида:

Формула оксида: 1.Р2О5 2. СuО 3. К2О 4. Сu2О

Формула гидроксида: А. Сu(ОН)2 Б. СuОН В. Н3РО4 Г. КОН

10. Закончите уравнения реакций:

А) NaOH + CuCl2—>...

Б) азотная кислота + A1(ОН)3 → …

Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

11. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 162 г алюминия с соляной кислотой.

stupinaksp029hy    2   13.05.2020 12:23    3