Контрольная работа 4 по теме
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева»
Часть 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9

Часть 2
1
2
3
4

Часть 3
Дано
Критерии оценивания
Часть 1. По за каждый верный ответ. Всего
Часть 2.По за каждый верный ответ. Всего
Часть 3. По за каждый этап. Всего
Всего
Шкала перевода в оценку
«5» - 15 –
«4» - 12 –
«3» - 9 –

Часть 1.Выберите только один ответ
При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.
А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?
А. это число нейтронов в атоме
Б. это относительная атомная масса
В. это число энергетических уровней в атоме
Г. это число протонов в ядре
А2. В малом периоде находится:
А. кальций Б. золото В. хлор Г. железо
А3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства:
А. уменьшаются
Б. увеличиваются
В. не изменяются
Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются
А4. Заряд ядра и массовое число атома Mg равны соответственно:
А. +12 и 24 Б. +3 и 24 В. +24 и 12 Г. +12 и 20
А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим
уровням: А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5е
А6. Углерод и кремний отличаются
А. зарядом ядра
Б. формулой высшего оксида
В. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
Г. номером группы.
А7. Химический элемент, который имеет 14 электронов это:
А. Азот Б. Кремний В. Алюминий В. Кислород
А8. Во IIА группе находится химический элемент:
А. Li Б. Be В. Zn Г)Hg
А9. К малым периодам относятся
А. 1и 2 Б. 2 и 3 В. 1и 3 Г 1,2,3

Часть 2.Задание на соответствие элемента и его оксида
Название элемента Формула высшего оксида
1.Алюминий А) ЭО2
2.Хлор Б) Э2О5
3.Калий В) Э2О
4.Углерод Г) Э2О3
Д) Э2О7
Часть3.
Решение задачи.
Медь имеет два изотопа 65Cu и 63Cu. Молярные доли их в природной меди оставляют 27 и 73% соответственно. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу меди.​

red011    2   27.04.2020 11:42    9