Контрольная работа №2 Вариант 2
1. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:
NaCl, K2CO3, O2, MgO, Cu, Ss, Fe2O3, FeSO4, K, Na2SiO3.
2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
Mg3P2 Fe (NO3)3.
3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в PbO2
4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов
римскими цифрами: NazN, P2O5, BaCl2, MggP2, PbO2, PbO.
5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой
реакции: а) H2O+K - H2+ KOH б) CaO+ H2O – Ca(OH)2
в) Fe + H2O - Fe3O4+H2 г) Al(OH)3 — Al2O3 + H2O
6. Чему равно количество вещества кислорода О2 массой 6,4г?
Дополнительное задание
7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe3O4)? Какая масса
кислорода будет израсходована в этой реакции?
8.В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г
углекислого газа (CO2)?

Добрый день! Контрольная работа, которую вы прислали, содержит несколько заданий по химии. Давайте по порядку разберем каждое задание:

1. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ.
- NaCl: натрий хлорид
- K2CO3: калий карбонат
- O2: кислород
- MgO: магний оксид
- Cu: медь
- Ss: здесь вероятно опечатка, такого соединения не существует
- Fe2O3: железо (III) оксид
- FeSO4: железо (II) сульфат
- K: калий
- Na2SiO3: натрий силикат

2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений.
Относительная молекулярная масса (М) - это сумма атомных масс элементов, участвующих в составе вещества.
- Mg3P2: Магний фосфид (3 * 24.3) + (2 * 31) = 134.6 г/моль
- Fe(NO3)3: Железо (III) нитрат (1 * 55.8) + (3 * 14) + (9 * 16) = 241.8 г/моль

3. Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в PbO2.
Массовая доля химического элемента в веществе рассчитывается как отношение массы данного элемента к общей массе вещества, умноженной на 100%.
- PbO2: Молярная масса (207.2) + 2*(1 * 16) = 239.2 г/моль
- Масса кислорода: (2 * 16) / 239.2 * 100% = 13.4%
- Масса свинца: 207.2 / 239.2 * 100% = 86.6%

4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами.
- NazN: натрий (I) азот (III)
- P2O5: фосфор (V) оксид
- BaCl2: барий (II) хлорид
- MggP2: здесь есть опечатка
- PbO2: свинец (IV) оксид
- PbO: свинец (II) оксид

5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции.
а) H2O+K - H2+ KOH
Схема: вода + калий - водород + гидроксид калия
Уравнение: 2H2O + 2K - 2H2 + 2KOH
Тип реакции: двойная замещение

б) CaO+ H2O – Ca(OH)2
Схема: оксид кальция + вода - гидроксид кальция
Уравнение: CaO + H2O – Ca(OH)2
Тип реакции: образование осадка

в) Fe + H2O - Fe3O4 + H2
Схема: железо + вода - железо(II,III) оксид + водород
Уравнение: 3Fe + 4H2O - Fe3O4 + 4H2
Тип реакции: окислительно-восстановительная

г) Al(OH)3 — Al2O3 + H2O
Схема: гидроксид алюминия - оксид алюминия + вода
Уравнение: 2Al(OH)3 — Al2O3 + 3H2O
Тип реакции: разложение

6. Чему равно количество вещества кислорода О2 массой 6,4 г?
Отношение массы вещества к его молярной массе дает количество вещества.
Молярная масса кислорода O2 = 2 * 16 = 32 г/моль
Количество вещества = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

Дополнительное задание:
7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116 г железной окалины (Fe3O4)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
Обратимся к уравнению реакции:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Из уравнения видно, что для получения железной окалины требуется 4 моль железа (Fe).
Молярная масса Fe3O4 = (3 * 55.8) + (4 * 16) = 231.2 г/моль
Масса железа = (116 г / 231.2 г/моль) * 4 моль = 2 г
Масса кислорода = (116 г - масса железа) = (116 г - 2 г) = 114 г

8. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4.4 г углекислого газа (CO2)?
Масса одной молекулы вещества (в данном случае воды или углекислого газа) рассчитывается как молярная масса деленная на Авогадро число (6.022 * 10^23).
Молярная масса H2O = (2 * 1) + (16) = 18 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + (2 * 16) = 44 г/моль
Масса одной молекулы воды = 18 г/моль / (6.022 * 10^23) = 2.99 * 10^-23 г/молекула
Количество молекул в 4.4 г CO2 = 4.4 г / 44 г/моль * (6.022 * 10^23) = 6.022 * 10^22 молекул
Масса воды = количество молекул воды * масса одной молекулы воды = (6.022 * 10^22) * (2.99 * 10^-23 г/молекула) = 1.8 г

Надеюсь, мои пояснения помогут вам разобраться с заданием! Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Удачи!