Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна Косн.=10-3 . Вычислите рН раствора, содержащего 0,1 моль/л этого основания и 0,1 моль/л хлористой соли этого основания. А 1; Б 3; В 4; Г 7; Д 11.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать, какая формула связывает диссоциацию слабого однокислого основания с его рН.

Формула связи, которую мы будем использовать:

Kосн. = [OH-][H+]/[B]

где Kосн. - константа диссоциации слабого однокислотного основания,
[OH-] - концентрация гидроксид-ионов,
[H+] - концентрация ионов водорода,
[B] - концентрация слабого однокислотного основания.

Также, нам необходимо знать, что вода является нейтральным раствором, если ее рН равно 7. Раствор с рН меньше 7 является кислым, а раствор с рН больше 7 является щелочным.

Теперь, приступим к решению задачи.

Шаг 1: Найдем концентрацию OH- и H+ ионов в растворе, содержащем 0,1 моль/л этого основания и 0,1 моль/л хлористой соли этого основания.

Для этого, мы знаем, что в растворе есть слабое однокислотное основание, поэтому его концентрация будет равна 0,1 моль/л.

Также, в растворе есть хлористая соль этого основания, что значит, что у нас есть ион хлорида Cl-. Вспомним, что вода H2O может слабо диссоциироваться на H+ и OH- ионы:

H2O -> H+ + OH-

Мы также знаем, что концентрация воды обычно очень большая по сравнению с концентрациями других веществ, поэтому мы можем считать концентрацию воды неизменной.

Отсюда следует, что концентрация OH- и H+ в растворе будет примерно равна друг другу и очень низкой. Давайте обозначим их как [OH-] и [H+].

Теперь давайте рассмотрим равенство по определению константы диссоциации слабого однокислотного основания:

Kосн. = [OH-][H+]/[B]

Мы знаем, что Kосн. = 10-3 и [B] = 0,1 моль/л, поэтому:

10-3 = [OH-][H+]/0,1

Теперь мы знаем, что [OH-] примерно равен [H+], поэтому мы можем заменить [OH-] на [H+] в нашем уравнении:

10-3 = [H+]^2/0,1

Шаг 2: Решим это уравнение.

Для решения этого квадратного уравнения сначала умножим обе стороны на 0,1:

10^-4 = [H+]^2

Затем возьмем логарифм от обеих сторон уравнения:

log(10^-4) = log([H+]^2)

-4 = 2log[H+]

Деленная на 2:

-2 = log[H+]

Теперь возьмем антилогарифм от обеих сторон уравнения:

10^-2 = [H+]

Таким образом, концентрация ионов водорода [H+] будет равна 10^-2 М.

Шаг 3: Найдем рН раствора.

Формула для рН:

pH = -log[H+]

Подставим значение [H+]:

pH = -log(10^-2)

pH = -(-2) = 2

Ответ: pH раствора будет равен 2.

В данном случае, ответа A, Б, В, Г, Д нет в предложенных вариантах, поэтому в данном случае нужно выбрать "нет правильного ответа".