Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема v1 водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) сн1 и объема v2 водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) сн2. 1. напишите уравнение реакции получения вещества, образующего золь. 2. рассчитайте, какое из исходных веществ 1 или 2 дано в избытке. 3. напишите формулу мицеллы в гидрозоле 1 и назовите все ее составные части. 4. определите заряд коллоидной частицы (гранулы) и направление ее движения при элекрофорезе. золь: cu[fe(cn)6] раствор 1 : cuso4 v1, мл: 15 сн1, н.: 0,50 раствор 2: k4[fe(cn)6] v2, мл: 10 сн2, н. : 0,25

1. Уравнение реакции получения золи:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] -> Cu[Fe(CN)6] + 2K2SO4

2. Для определения, какое из исходных веществ дано в избытке, нужно сравнить их молярные концентрации, умноженные на объемы растворов.
Молярная концентрация CuSO4 = 0,50 нормаль, объем = 15 мл, следовательно, количество вещества CuSO4 = 0,50 * 15 = 7,5 экв.
Молярная концентрация K4[Fe(CN)6] = 0,25 нормаль, объем = 10 мл, следовательно, количество вещества K4[Fe(CN)6] = 0,25 * 10 = 2,5 экв.

Исходя из расчетов, вещество CuSO4 дано в избытке.

3. Формула мицеллы в гидрозоле Cu[Fe(CN)6] имеет вид [Cu(Fe(CN)6)2]. В состав мицеллы входит катион меди Cu2+ и анион к Железа Fe(CN)6^4-.

4. Заряд коллоидной частицы (гранулы) в золи Cu[Fe(CN)6] будет равен сумме зарядов составных ионов. Катион меди Cu2+ имеет заряд +2, анион к Железа Fe(CN)6^4- имеет заряд -4. Следовательно, заряд гранулы будет +2+(-4)=-2.
При элекрофорезе, гранулы с отрицательным зарядом будут двигаться в сторону положительного электрода.