Kmno4+ h3po3+h2so4-> mnso4+ h3po4+ k2so4+h2o пож. решить уравнение на овр

kiryushadautovp00tv7 kiryushadautovp00tv7    3   18.05.2019 01:40    6

Ответы
LugovoyDanila LugovoyDanila  11.06.2020 06:32

5H3PO3+2KMNO4+3H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O

 

p+4 -1e= p+5 

mn+7 +5e= mn+2

Обычный электронный баланс намного удобнее 

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
алпплла алпплла  11.06.2020 06:32

Методом полуреакций будет проще всего:
MnO_4^- +8H^+ +5e \to Mn^{+2} + 4H_2O | 2
H_3PO_3 +H_2O -2e \to H_3PO_4 + 2H^+ | 5
2MnO_4^-+ 16H^+ + 5H_3PO_3 + 5H_2O==2Mn^{2+} + 8H_2O + 5H_3PO_4 + 10H^+
Сокращаем одинаковые ионы в правой и левой частях:
2MnO4^- + 6H^+ + 5H_3PO_3 = 2Mn^{+2} + 3H_2O + 5H_3PO_4
Добаляем необходимые ионы в правую и левую части: 2K^+ , 3SO_4^{-2}
Получаем: 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_3PO_3= 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 5H_3PO_4 + 3H_2O
 

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия