Класс! . составьте электронные формулы атомов азота, брома, кремния и определите возможные валентности атомов этих элементов.

₊₇N 1s² 2s² 2p³ - всего на внешнем уровня 5 электронов. Три p-электрона распарены и могут  образовывать  3 валентные связи разной степени полярности - от малополярной ковалентной  до практически  ионной (NH₃, NF₃, K₃N). То есть азот трехвалентен. 
Поскольку на внешнем уровне у азота нет d-подуровня, то распаривания s-электронов энергетически затруднено, поэтому 5 ковалентных связей он образовать не может. Но s-электроны за счет образования донорно-акцепторной и ионной связей могут участвовать
в образовании соединений, в которых формальная валентность азот может быть от I до V (N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅). 

₊₃₅Br 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ - всего на внешнем уровне 7 электронов. Один p-электрон распарен и может образовывать одну ковалентную связь - от ковалентной неполярной (Br-Br) до ионной (KBr). Значит, бром может быть одновалентным.
Два из пяти p-электронов могут распариться с переходом одного из них на d-подуровень. Тогда на внешнем уровне будет 3 неспаренных электронов. Это значит, что бром может быть и трехвалентным (HBrO₂). Еще два p-электрона также могут распариться. Тогда не внешнем уровне будет 5 неспаренных электронов. Значит, бром может быть пятивалентным (HBrO₃). Наконец, s-электроны также могут распариться. Тогда на внешнем уровне будет 7 неспаренных электронов. Значит, бром может быть и семивалентным (HBrO₄).

₊₁₄Si 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² - Всего на внешнем уровне 4 электрона. Два p-электрона распарены и могут образовывать 2 связи.  Значит, кремний может быть двухвалентным (SiO). Два s-электрона могут распариться с переходом одного из них на p-подуровень.Тогда на внешнем уровне будет 4 неспаренных электрона. Значит, кремний может быть четырехвалентным (SiO₂, SiH₄, SiF₄).