Кислоты в свете представлений об эктролитической диссоциации, их классификации и общие свойства. заранее : 3 и можно поподробней)

В свете тиории электролитической диссоциации кислотами называют-сложные вешества состоящии из атомов водорода и кислотных остатков.

По классификации неорганические  кислоты делят по

1) содержанию атомов Водорода

а)одноосновные : HNO3,HNO2,HClO,HCl

б)двухосновные;H2SO4,H2S,H2SiO3,H2Cr2O7

в)трехосновные:H3PO4

2)По наличию атомов Кислорода 

а)кислородосодержащие:H2SO4,HNO3

б)безкислородные : HCl,H2S

3)По силе электролита 

а)Сильные:H2SO4,HNO3,HCl

б)Среднии:H3PO4

в)Cлабые:H2S,H2SO3,H2SiO3

4)По устойчивости

а)устойчивые :HNO3,H3PO4 ,H2SO4

б)неустойчивые:H2SiO3,H2CO3,H2SO3

5)По пастворимости 

Из всех кислот представленных в таблице Растворимости( в конце учебника) лиш Кремневая кислота является не растворимой (H2SiO3)

6)По летучести

а)летучие :HCl,H2S

б)нелетучие:H2SO4,H2SO3

Химические свойства кислот

Все кислоты реагируют с

1)С активными металломи(активные металлы-металлы стояшии правее данного химического соединения в электрохимическом ряду напряжения металловб вданном случее провее водорода)

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2

2)C основными и амфотерными(а) оксидами(б)

а)K2O+2HNO3=2KNO3+ H20

б)AL2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

3)С основаниями и амфотерными гидроксидами

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O

Al(OH)3+3HNO3=AL(NO3)3+3H2O

4)с Солями

2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

Li2CO3+2HCL=2LiCL+H2O+CO2