Кислородные соединения азота"1. несолеобразующими азота являются оба оксида, формулы которых: а) n20 и n203; б) no и n2o5; в) n2о и no; г) n203 и n205? 2. в промышленности сырьем для производства азотной кислоты является: a) натриевая селитра; б) аммиак; в) оксид азота(lll); г) оксид азота(v).3. один из оксидов азота носит название "веселящий газ», поскольку в небольших концентрациях вызывает состояние опьянения. его можно получитт разложением соли, формула которой: a) nh4no2; б) nh4no3; в) nh4cl г)(nh4)2cr2o7.4. раствор нитрата меди(ii) реагирует с веществами набора: а) цинк, хлорид калия; б) оксид железа(iii), сульфид натрия; в) железо, гидроксид бария; г) серебро, фосфат калия.5. газообразное вещество не образуется при реакции разбавленной азотной кислоты с: a)гидроксидом железа(iii); б) медью; в) карбонатом натрия; г) цинком.6. нитраты щелочных металлов при сплавлении сильными окислительными свойствами за счет атома: а) металла; б) азота; в) кислорода; г) атомов азота и кислорода.7. при нагревании в нитрит не превращается нитрат: а) лития; б) магния; в) калия; г)натрия.8. все соли аммония одинаковым образом реагируют с раствором: а) нитрата серебра; б)гидроксида натрия; в) хлорида бария; г) серной кислоты.9. для производства черного пороха применяют: а) калийную селитру; б) натриевую селитру; в) аммиачную селитру; г) кальциевую селитру.10. дана цепочка превращений: n2 - no -no2 - hno3 - nano3. напишите уравнения реакций.соотнесите: тип реакции5) окислительно-восстановительная6) соединения7) разложения8) обменаa) однаб) двеb) три

1. Выбираем формулы для оксидов, которые являются несолеобразующими азота. Вариант (д) n2о и no.
Обоснование: Оксиды азота, которые являются несолеобразующими, обычно имеют более высокую степень окисления азота. В данном случае, n2о имеет степень окисления +1 для азота, а no имеет степень окисления +2 для азота. Оба этих оксида не образуют кислоты при растворении в воде, а, следовательно, не являются солями.

2. Для производства азотной кислоты, сырьем является (б) аммиак.
Обоснование: Аммиак (NH3) используется в промышленности в качестве сырья для получения азотной кислоты (HNO3). Он образуется в результате диссоциации аммиачной селитры (NH4NO3) под действием высокой температуры.

3. "Веселящий газ" - это оксид азота, который вызывает состояние опьянения в небольших концентрациях. Такой оксид азота можно получить разложением соли (а) nh4no2.
Обоснование: Чтобы получить "веселящий газ" (оксид азота), необходимо разложить соль аммиумнитрита (NH4NO2). Из выбранных вариантов формул, только nh4no2 соответствует этой соли.

4. Раствор нитрата меди(II) реагирует с веществами набора: (а) цинк, хлорид калия.
Обоснование: Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) может реагировать с цинком (Zn) и хлоридом калия (KCl), образуя соответственно нитрат цинка (Zn(NO3)2) и нитрат калия (KNO3).

5. Газообразное вещество не образуется при реакции разбавленной азотной кислоты с (в) карбонатом натрия.
Обоснование: При реакции разбавленной азотной кислоты (HNO3) с карбонатом натрия (Na2CO3) происходит образование двух солей - нитрата натрия (NaNO3) и карбоната водорода натрия (NaHCO3). При данной реакции не образуется газообразное вещество.

6. Нитраты щелочных металлов при сплавлении обладают сильными окислительными свойствами за счет атома (в) кислорода.
Обоснование: Нитраты щелочных металлов включают атом азота и атомы кислорода. В процессе сплавления, нитраты могут служить источником кислорода, который обладает окислительными свойствами.

7. При нагревании нитрит не превращается в нитрат у (б) магния.
Обоснование: В процессе нагревания, нитриты других металлов (литериевый, калиевый, натриевый) могут переходить в нитраты. Однако, нитрит магния (Mg(NO2)2) остается нитритом и не превращается в нитрат.

8. Все соли аммония одинаково реагируют с раствором (б) гидроксида натрия.
Обоснование: Соли аммония, такие как хлорид аммония (NH4Cl), нитрат аммония (NH4NO3), сульфат аммония (NH4)2SO4 и т.д., реагируют с раствором гидроксида натрия (NaOH) с образованием соответствующих гидроксидов: NH4OH, на этапе протолиза.

9. Для производства черного порошка применяется (а) калийная селитра.
Обоснование: Черный порошок, или порошок гидроксида двуокиси углерода, производится путем смешивания селитры (обычно калийной) с углеродным источником, таким как уголь или древесный уголь. Калийная селитра (KNO3) является наиболее распространенным источником кислорода для реакции.

10. Уравнения реакций по данной цепочке превращений:
n2 + o2 → 2no (образование оксида азота)
2no + o2 → 2no2 (образование диоксида азота)
4no2 + 2h2o + o2 → 4hno3 (образование азотной кислоты)
hno3 + naoh → nano3 + h2o (образование нитрата натрия)

Соотнесение типов реакций:
5) окислительно-восстановительная - a) одна
6) соединения - b) две
7) разложения - c) три
8) обмена - d) одна