Калий массой 3.9 грамма растворили в воде массой 206.2 грамма. определить процентную концентрацию получившегося раствора.

Дано:
m(K)=3.9 г
m(H2O)=206.2 г
Найти:
m(раствора)=?

Решение:
2K+2H2O=2KOH+H2
M(K)=39 г/моль, M(KOH)=56 г/моль, M(H2O)=18 г/моль
n(K)=3.9/39=0.1(моль)
m(KOH)=0.1x56=5.6(г)
узнаем сколько воды прореагировало:
m(H2O)=0.1x18=1.8(г)
206.2-1.8=204.4 г воды осталось.
m(раствора)=m(H2O)+m(KOH)=204.4+5.6=210(г)
w(KOH)=5.6/210=0.0266(2.66% KOH в растворе).