Какую массу негашеной извести, массовая доля примесей в которой 5%, нужно взять для получения 555кг гашеной извести?

В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.

По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:

m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г

Итак, масса карбоната кальция в указанном известняке составляет 400 г. Эту величину и следует использовать в вычислениях массы негашёной извести по уравнению химической реакции.