Какую массу метилового спирта должен содержать 1л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же как, и раствора, содержащего в 1л при той же температуре 9г глюкозы

Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово.

Первым шагом мы должны понять, что такое осмотическое давление. Осмотическое давление - это давление, создаваемое частицами раствора, которые "стремятся" проникнуть через полупроницаемую мембрану в область с меньшей концентрацией частиц. В данном вопросе нам нужно сравнить осмотическое давление двух растворов - раствора метилового спирта и раствора глюкозы, и установить, сколько массы метилового спирта должно быть в 1 литре раствора для достижения равных значений осмотического давления.

Вторым шагом мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа для вычисления осмотического давления:

\[ \pi = c R T\]

где \(\pi\) - осмотическое давление, \(c\) - концентрация раствора, \(R\) - универсальная газовая постоянная, а \(T\) - температура раствора в кельвинах.

Так как вопрос говорит о массе раствора, нам необходимо перейти от концентрации к массе. Для этого мы должны использовать молярную массу метилового спирта и глюкозы.

Молярная масса метилового спирта (CH3OH) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна примерно 180 г/моль.

Третьим шагом нам нужно определить значение \(\pi\) для раствора глюкозы.

Дано, что в 1 литре раствора содержится 9 г глюкозы.

Теперь мы можем вычислить концентрацию раствора глюкозы:

\[c = \frac{{\text{{масса глюкозы}}}}{{\text{{молярная масса глюкозы}}}} = \frac{9\, \text{г}}{180\, \text{г/моль}}\]

Четвертым шагом мы можем вычислить осмотическое давление для раствора глюкозы, используя уравнение Вант-Гоффа:

\[\pi_1 = c \cdot R \cdot T\]

Пятый шаг - определить температуру раствора, которую нам необходимо использовать в уравнении Вант-Гоффа. К сожалению, в вопросе не указана температура, поэтому мы не можем точно определить это значение. Предположим, что температура равна комнатной температуре, то есть примерно 25 градусов Цельсия или 298 Кельвинов.

Шестым шагом, используя найденное значение \(\pi_1\), мы можем вычислить значение концентрации для раствора метилового спирта, который имеет такое же осмотическое давление:

\[\pi_2 = c \cdot R \cdot T\]

Седьмым шагом мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа, чтобы выразить концентрацию метилового спирта через массу:

\[c_2 = \frac{{m_2}}{{M_2}}\]

где \(c_2\) - концентрация метилового спирта, \(m_2\) - масса метилового спирта и \(M_2\) - молярная масса метилового спирта.

Восьмым шагом мы можем использовать найденное значение концентрации метилового спирта \(c_2\) и молярную массу метилового спирта \(M_2\) для вычисления массы метилового спирта \(m_2\) в 1 литре раствора:

\[m_2 = c_2 \cdot M_2\]

Итак, чтобы решить эту задачу, нам нужно знать температуру раствора и использовать уравнение Вант-Гоффа и выражение концентрации через массу. Все остальные необходимые данные уже даны в вопросе.