Какую массу и количество вещества серы нужно сжечь ,чтобы получилось 6.4г оксида серы (iv) дано и решение

Дано: m(SO2)=6.4г
Найти: m(S)=?
             n(S)=?
Решение:
S+O2=SO2
M(SO2)=32+(16*2)=64г\моль
M(O2)=32г\моль
M(S)=32г\моль
n(SO2)=m/M= 6.4\64=0.1 моль
n(SO2)=n(S)=0.1 моль
m(S)=M*n= 32*0.1=3.2 г
ответ: m(s)=3.2г
n(s)=0.1 моль