Какую массу фосфата натрия (na3po4) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 800 мл 1н-го раствора с плотностью 1,0705 г/см3? вычислить массовую долю раствора и моляльную концентрацию. а) как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 64 до 104ос? температурный коэффициент равен 2. б) процесс представлен уравнением: с2н4(г) + н2о(ж) ↔ с2н5он(ж); δн > 0. напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы равновесия. куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации c2h4? в) исходные концентрации [no]исх и [сl2]исх в гомогенной системе: 2no + cl2 ↔ 2nocl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% no.

Кроме этих даных больше ничего нет?

Добрый день! Я буду выступать в роли вашего школьного учителя и помогу вам разобраться с вашим вопросом.

Для начала, давайте разоберемся, что такое 1н-ый раствор. 1н-ый (нормальный) раствор представляет собой раствор, в котором содержится 1 эквивалент вещества на 1 литр раствора. Эквивалент вещества равен его молекулярной массе, поделенной на заряд.

Мы хотим приготовить 800 мл 1н-го раствора фосфата натрия (Na3PO4) с плотностью 1,0705 г/см3. Для решения этой задачи нам необходимо знать молекулярную массу фосфата натрия.

Молекулярная масса Na3PO4:
Na - 22,99 г/моль
P - 30,97 г/моль
O - 16,00 г/моль

Na3PO4 = (22,99 * 3) + 30,97 + (16,00 * 4) = 163,94 г/моль

Для приготовления 1н-го раствора необходимо взять 1 эквивалент фосфата натрия на 1 литр раствора. Следовательно, для приготовления 800 мл 1н-го раствора фосфата натрия, нам нужно взять:

Масса фосфата натрия = (мольная масса Na3PO4) * (объем раствора) * (концентрация раствора)
Масса фосфата натрия = 163,94 г/моль * 0,8 л * 1 моль/л = 131,152 г

Таким образом, для приготовления 800 мл 1н-го раствора фосфата натрия нам необходимо взять 131,152 г фосфата натрия.

Теперь перейдем к вычислению массовой доли раствора и моляльной концентрации.

Массовая доля (массовый процент) раствора выражает отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая доля раствора = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Массовая доля раствора = (131,152 г / 800 мл * 1,0705 г/см3) * 100% = 16,25%

Теперь рассчитаем моляльную концентрацию раствора. Моляльная концентрация выражает количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя.

Моляльная концентрация раствора = (количество молей растворенного вещества / масса растворителя в кг)
Моляльная концентрация раствора = (1 моль / 0,8 л * 1,0705 г/см3 * 1000 г/кг) = 1,321 моль/кг

Ответ: Для приготовления 800 мл 1н-го раствора фосфата натрия необходимо взять 131,152 г фосфата натрия. Массовая доля раствора составляет 16,25%, а моляльная концентрация раствора - 1,321 моль/кг.

Теперь давайте рассмотрим следующие вопросы:

а) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 64 до 104°C? Температурный коэффициент равен 2.

Известно, что скорость реакции увеличивается при повышении температуры. Температурный коэффициент определяет, насколько увеличится скорость реакции при повышении температуры на 1 градус Цельсия.
В данном случае, при повышении температуры с 64 до 104°C, температура увеличивается на 40 градусов.

Используя формулу для изменения скорости реакции при изменении температуры, можно вычислить изменение скорости реакции.

Изменение скорости реакции = (начальная скорость реакции) * (температурный коэффициент)^(изменение температуры)

Пусть начальная скорость реакции равна V. Тогда изменение скорости реакции будет:

Изменение скорости реакции = V * (2)^(40)

Ответ: Скорость реакции изменится в (2)^(40) ≈ 1,1 * 10^12 раз при повышении температуры с 64 до 104°C.

б) Процесс представлен уравнением: C2H4(g) + H2O(l) ↔ C2H5OH(l); δН > 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции, скорости обратной реакции и константы равновесия.

Уравнение для скорости реакции имеет общий вид:

Скорость = константа скорости * (концентрация реагентов)^показатель степени

Для данного уравнения реакции выражения будут следующими:

Скорость прямой реакции: Vпр = kпр * [C2H4] * [H2O]
Скорость обратной реакции: Vобр = kобр * [C2H5OH]
где kпр и kобр - константы скорости прямой и обратной реакции соответственно, [C2H4], [H2O], [C2H5OH] - концентрации соответствующих веществ.

Константа равновесия (Kравн) выражает отношение скоростей прямой и обратной реакции при достижении равновесия.

Kравн = (Vпр / Vобр)
Kравн = (kпр * [C2H4] * [H2O]) / (kобр * [C2H5OH])

в) Куда смещается равновесие при повышении давления в системе?

При повышении давления в системе равновесие будет смещаться в сторону уменьшения объема газа, то есть в сторону реагентов.

б) Куда смещается равновесие при повышении температуры?

При повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону тех реактантов, для которых значение ΔH (энтальпии реакции) положительно.

в) Куда смещается равновесие при уменьшении концентрации C2H4?

При уменьшении концентрации C2H4 равновесие будет смещаться в сторону уменьшения концентрации этого вещества, то есть в сторону реагентов.

в) Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Для решения этой задачи мы должны знать состав равновесной системы, но он не указан в вопросе. Ответ на этот вопрос требует дополнительной информации.