Какую массу этанола (кг) можно получить гидратацией 100 м3 этилена, если выход продукта реакции составляет 95 %?

Добрый день! Давайте разберемся вместе, как решить эту задачу.

Задача говорит о гидратации этилена, то есть о реакции соединения этана (C2H4) с водой (H2O) с образованием этанола (C2H5OH). Нам дано, что объем этанола составляет 100 м3, а выход продукта реакции равен 95 %.

Для решения этой задачи нужно вспомнить, что молярная масса этана равна 28 г/моль, а молярная масса воды и этанола составляет 18 г/моль и 46 г/моль соответственно.

Шаг 1: Переведем объем этанола в моль. Для этого воспользуемся уравнением Вольфа-Кишнера:
C2H4 + H2O -> C2H5OH

Молярный объем этанола можно найти, зная молярную массу и массу:
V = (масса / молярная масса) * 1000

Масса этанола (кг) = (100 * 95/100) * (46/1000) = 100 * 95 * 46 / 1000 = 437 кг

Таким образом, мы можем получить 437 кг этанола гидратацией 100 м3 этилена, при условии выхода продукта реакции в 95%.

Надеюсь, я понятно объяснил решение задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.