Какую массу 15% раствора серной кислоты необходимо взять для взаимодействия с 4г магния?

Дано: m(Mg)=4г W(H2SO4)=15% Найти: m(р-ра H2SO4)-? Решение: H2SO4+Mg=MgSO4+H2 __ 1моль 1моль n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4г/ 24г/моль=0,16моль n(Mg):n(H2SO4)=1:1=0,16 моль m(H2SO4)=n(H2SO4) * M(H2SO4)= 0,16 моль*98 г/моль = 15,68 г m(р-ра H2SO4)=m(H2SO4)/W(H2SO4)*100%=15,68 г/15%*100%=104,5 г ответ: 104,5 г

Добрый день! Рад видеть вас на уроке! Давайте разберем ваш вопрос.

Для начала, важно понять, что значит "15% раствор серной кислоты". Раствор серной кислоты состоит из серной кислоты (H2SO4) и воды (H2O) в определенных пропорциях. В данном случае, 15% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 15 г серной кислоты.

Теперь нам необходимо вычислить массу раствора, который нам нужно взять. У нас есть 4 г магния. Мы знаем, что магний реагирует с серной кислотой по следующему уравнению реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Уравнение реакции показывает нам, что на каждый моль магния необходим один моль серной кислоты (в пропорции 1:1). Масса одного моля серной кислоты равна 98 г (условно округлим).

Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы серной кислоты, необходимой для взаимодействия с 4 г магния:

4 г магния / 24.31 г/моль = n моль магния
n моль магния = n моль серной кислоты
n моль серной кислоты * 98 г/моль = масса серной кислоты

Давайте выполним расчеты:

4 г / 24.31 г/моль = 0.164 моль магния
0.164 моль магния * 98 г/моль = 16 г серной кислоты

Таким образом, нам необходимо взять 16 г 15% раствора серной кислоты для взаимодействия с 4 г магния.

Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать!