Какой v(водорода) выделится (н.у.) при взаимодействии 20% бромоводордной кислоты массой 240г с алюминием?

C(раствора)= m р-ного вещества/m р-ра *100
тогда mHBr= 240 *20/100=48 г
6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
M HBr= 81г
V 1 моля H2 при н.у. = 22.4л
по реакции
из 81*6 г HBr получаем  22.4*3 л водорода
из 48 г HBr которые нам дали получаем х л водорода
пропорция (48* 22,4 * 3)/(81*6)=6,637 л

но Al реагирует и с водой ,которая осталась от раствора если убрать пленку Al2O3
образуя
Al+3H2O= Al(OH)3+ 3H2
m воды = m р-ра - m HBr = 240-48=192
по реакции из 18*3г H2O образуется 3*22.4 л H2
из 192 г H2O образуетс х л H2
пропорция (192*3*22.4)/(18*3)=238,9 л 

ответ: Образуется 6,637 л H2 , но если учитывать реакцию Al с водой 6,637 + 238,9= 245,54