Какой объем займут 4 г кислорода при 10 °С и 5 атм?

225 займут 4 грамма кислорода

В данном случае, чтобы решить задачу, мы можем воспользоваться уравнением состояния газа, которое называется уравнение Клапейрона. Оно выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где:
P - давление газа в паскалях (Па)
V - объем газа в кубических метрах (м³)
n - количество вещества газа в молях (моль)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж / (моль К))
T - температура газа в кельвинах (К)

Давайте перейдем от исходных данных к стандартным единицам измерения. Для этого нам потребуется преобразовать давление и температуру.

Для начала, переведем давление из атмосфер в паскали. Для этого умножим значение давления на коэффициент перевода:

1 атм = 101325 Па

Таким образом, 5 атм можно преобразовать в паскали следующим образом:

5 атм * 101325 Па/атм = 506625 Па

Теперь преобразуем температуру из градусов Цельсия в кельвины. Формула для преобразования:

Т(°C) = Т(K) - 273.15

Т(°C) + 273.15 = Т(K)

Исходная температура 10 °C преобразуется следующим образом:

10 °C + 273.15 = 283.15 K

Теперь, имея значения давления и температуры в стандартных единицах измерения, мы можем решить уравнение Клапейрона для объема газа (V).

Давайте предположим, что у нас есть 4 г кислорода. Чтобы перевести массу в количество вещества, мы можем использовать уравнение:

масса = n * молярная масса

где молярная масса кислорода (О₂) составляет приблизительно 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества кислорода (n) следующим образом:

4 г / 32 г/моль = 0.125 моль

Используя все значения, давайте решим уравнение Клапейрона для объема газа (V):

V * P = n * R * T

V = (n * R * T) / P

Заменяем значения:

V = (0.125 моль * 8.314 Дж / (моль К) * 283.15 K) / 506625 Па

Выполняем вычисления:

V = 0.125 * 8.314 * 283.15 / 506625

V ≈ 0.00377 м³

Таким образом, ответ составляет примерно 0.00377 м³.