Какой объем воздуха потребуется для сжигания 16 граммов метанола?​

ответ:16.8

Объяснение:Уравнение реакции горения метанола (метилового спирта):

2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

Количество вещества CH3OH:

v(CH3OH) = m(CH3OH)/M(CH3OH) = 16/32 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль CH3OH реагирует с 3 моль O2, поэтому:

v(O2) = v(CH3OH)*3/2 = 0.5*3/2 = 0.75 (моль).

Таким образом, необходимый объём кислорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(O2) = v(O2)*Vm = 0.75*22.4 = 16.8 (л).

ответ: 16.8 л.