Какой объем водорода выделится при взаимодействие технического алюминия массой 12г, содержащего 6% примесей с гидроксидом натрия ? решите !

1.Определяем массу  алюминия в 12г. c 6% прмесей  ω%(Al) =6%,  ω(Al) =0,06
    m в-ва(Al) = ω х m с прим.= 0,06 х 12 =0,72г.

2. Определяем количество вещества алюминия в массе 0,72г.
 M(Al)= 27г./моль
n= m÷M= 0,72г.÷27г./моль=0,026моль

3. Al + 2NaOH + 10H₂O = 2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] + 3H₂4.
По уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, тогда                             из 0,026 моль  алюминия образуется Хмоль водорода                                     Х=0026×3÷2=0,039моль H₂

5. Определяем объем H₂ количеством вещества 0,039моль.
 Vm(H₂)=22,4л./моль  V(H₂)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,039моль=0,87л.H₂

6. ответ: при взаимодействии 12г. алюминия  примесью 12% с гидроксидом натрия выделяется 0,87л. водорода.