Какой объем углекислого газа выделится н у при действии соляной кислоты 2,5кг карбоната натрия, содержащего 1,8% примесей?

Дано:

m(техн.Na₂CO₃) =2,5кг..

ω%(прим)=1,8 %

Vm=22,4.м³/kмоль

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 2,5kг. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Na₂CO₃) ÷ 100%=1.8%×2.5kг.÷100%=0,045kг.прим.

2. Определяем массу чистого карбоната натрия:

m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=2,5kг-0,045kг=2,455kг.

3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 2,455kг.:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106kг/kмоль  n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=2,455kг.÷106kг./kмоль=0,2kмоль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 kмоль карбоната натрия образуется 1 kмоль оксида углерода(IV)(углекислого газа), значит из 0,2 kмоль карбоната натрия образуется 0,2kмоль оксида углерода(IV) .

5. Находим объем  оксида углерода(IV)  количеством 0,2kмоль:

V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 0,2kмольх22,4м³./kмоль=4,48м³

6. ответ: образуется 4,48м³ оксида углерода(IV) (углекислого газа.).