Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 800 литров метана CH4 содержащего 5% примесей ( по объёму )

V(CO2)=760л(вроде правильно)

Добрый день! Рассмотрим данную задачу поэтапно.

Шаг 1: Найдем количество метана (CH4) в объеме 800 литров, содержащем 5% примесей.

Сначала посчитаем объем примесей в 800 литрах метана. Для этого умножим объем метана на процент примесей:
Объем примесей = 800 л * 5% = 800 л * 0.05 = 40 литров.

Теперь можно вычислить объем чистого метана:
Объем чистого метана = Объем метана - Объем примесей = 800 л - 40 л = 760 литров.

Шаг 2: Найдем количество молекул метана в 760 литрах.

Для этого воспользуемся формулой идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Перенесем n в левую часть уравнения:
n = PV / RT.

У нас нет информации о давлении и температуре, поэтому предположим, что они остаются постоянными в данной задаче. Тогда можно сократить эти величины:
n = V / R.

При подстановке значений:
n = 760 л / 22.414 л/моль = 33.97 молей метана.

Шаг 3: Найдем количество молекул углекислого газа (CO2), образуемого при сжигании 33.97 молей метана.

Уравнение химической реакции сжигания метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Из уравнения видно, что при сжигании 1 мола метана образуется 1 моль углекислого газа. Таким образом, при сжигании 33.97 молей метана образуется 33.97 молей углекислого газа.

Шаг 4: Найдем объем углекислого газа, образуемого при сжигании 33.97 молей метана.

Для этого воспользуемся тем же уравнением идеального газа, переставив переменные:
V = nRT / P.

У нас нет информации о давлении и температуре, поэтому предположим, что они остаются постоянными в данной задаче и будем использовать стандартные условия (25°C или 298 К). Величина R в данном случае равна 0.0821 л * атм / (моль * К).

Подставим значения:
V = 33.97 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К = 876.5 л.

Таким образом, при сжигании 800 л метана содержащего 5% примесей, образуется около 876.5 литров углекислого газа.

Важно отметить, что все расчеты проведены на основе предположения о постоянных давлении и температуре в данной задаче. Учет этих факторов мог бы дать более точный результат.