Какой объем триметиламина (нормальное давление, 25С) следует пропустить через 20,0г 17,1%-го раствора сульфата алюминия для полного осаждения ионов

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу сульфата алюминия и уравнение реакции между триметиламином и сульфатом алюминия.

Химическая формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3.

Уравнение реакции между триметиламином и сульфатом алюминия выглядит следующим образом:

3 (CH3)3N + Al2(SO4)3 → 2 Al(CH3)3N3(SO4)3

Теперь пошагово решим задачу:

1. Рассчитаем массу алюминия в растворе сульфата алюминия. Для этого воспользуемся процентным содержанием раствора и массой раствора:
масса алюминия = масса раствора * процентное содержание сульфата алюминия / 100
масса алюминия = 20,0 г * 17,1 / 100 = 3,42 г

2. Рассчитаем количество вещества алюминия в растворе, используя его молярную массу:
количество вещества алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия
молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
количество вещества алюминия = 3,42 г / 26,98 г/моль = 0,127 моль

3. Рассчитаем количество вещества триметиламина, необходимого для полного осаждения ионов алюминия. Для этого воспользуемся коэффициентами реакции и количеством алюминия:
количество вещества триметиламина = количество вещества алюминия * (коэффициент триметиламина / коэффициент алюминия)
коэффициент триметиламина = 3 (согласно уравнению реакции)
коэффициент алюминия = 2 (согласно уравнению реакции)
количество вещества триметиламина = 0,127 моль * (3 / 2) = 0,191 моль

4. Рассчитаем объем триметиламина, зная количество вещества и нормальное давление:
объем триметиламина = количество вещества триметиламина / концентрацию (в моль/л)
объем триметиламина = 0,191 моль / 1 моль/л = 0,191 л

Таким образом, для полного осаждения ионов алюминия следует пропустить через раствор сульфата алюминия объем триметиламина, равный 0,191 л (или 191 мл).