Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 31.5 г азотной кислоты,с сульфидом калия

K2S+2HNO3=2KNO3+H2S

Атомный вес водорода Н=1
Атомный вес азота N=14
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес серы S=32

Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34

Рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов:
2*63(126)     -     34
  31,5          -      Х
Х=31,5*34/126=8,5 грамм.
В результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль сероводорода равен 34 грамма.
Значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля.
Из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра.

ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.