Какой объём сернистого газа (н.у.) можно получить при обжиге 240г. Технического пирита, в котором массовая доля примесей равна 10%?

Добрый день! Рад, что мне выпала возможность выступить в роли школьного учителя и помочь вам разобраться с задачей о получении сернистого газа.

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать химическую формулу реакции образования сернистого газа и учитывать массовую долю примесей в начальном веществе.

Шаг 1: Найдем массу серы в исходном веществе, для этого применим формулу:
Масса серы = Масса пирита * (1 - Массовая доля примесей)
Масса серы = 240 г * (1 - 0.10)
Масса серы = 240 г * 0.90
Масса серы = 216 г

Шаг 2: Теперь, зная массу серы, с помощью молярной массы серы (S) мы можем найти количество вещества серы в граммах:
Мольная масса серы = 32 г/моль
Количество вещества серы = Масса серы / Мольная масса серы
Количество вещества серы = 216 г / 32 г/моль
Количество вещества серы = 6.75 моль

Шаг 3: Из уравнения реакции образования сернистого газа мы знаем, что 1 моль пирита (FeS2) дает 3 моли сернистого газа (SO2).
Значит, количество вещества сернистого газа равно:
Количество вещества SO2 = Количество вещества серы * (3 моль SO2 / 1 моль FeS2)
Количество вещества SO2 = 6.75 моль * (3 моль SO2 / 1 моль FeS2)
Количество вещества SO2 = 20.25 моль

Шаг 4: И наконец, чтобы найти объем сернистого газа, воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).
Объем сернистого газа = Количество вещества SO2 * Vm
Объем сернистого газа = 20.25 моль * 22.4 л/моль
Объем сернистого газа = 453.6 л

Таким образом, при обжиге 240 г технического пирита, в котором массовая доля примесей составляет 10%, мы получим 453.6 л сернистого газа (н.у.).

Надеюсь, что мое пошаговое решение помогло вам понять задачу и получить исчерпывающий ответ. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!