Какой объём раствора nh3 с массовой долей 2% потребуется для осаждения железа из 0,2г руды, содержащей 20% fe2o3, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

Давайте решим задачу по порядку:

1. Найдем количество железа (Fe) в руде.
Массовая доля железа (Fe) в руде составляет 20%. Это означает, что в 100 г руды содержится 20 г Fe.
У нас есть 0,2 г руды, поэтому количество железа в руде равно (0,2 г руды) * (20 г Fe / 100 г руды) = 0,04 г Fe.

2. Найдем количество молекул Fe2O3 в руде.
Молярная масса Fe2O3 равна 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,7 г/моль.
Массовая доля Fe2O3 в руде составляет 80%. Это означает, что в 100 г руды содержится 80 г Fe2O3.
У нас есть 0,2 г руды, поэтому количество Fe2O3 в руде равно (0,2 г руды) * (80 г Fe2O3 / 100 г руды) = 0,16 г Fe2O3.
Теперь найдем количество молекул Fe2O3: (0,16 г Fe2O3) / (159,7 г/моль) = 0,001001 моль Fe2O3.

3. Рассчитаем стехиометрическое соотношение.
По уравнению реакции для осаждения железа из Fe2O3:
2 Fe2O3 + 6 NH3 → 4 Fe + 6 H2O + N2
Видно, что для осаждения 2 молей Fe2O3 требуется 6 молей NH3.
Значит, для осаждения 0,001001 моль Fe2O3 потребуется (0,001001 моль Fe2O3) * (6 моль NH3 / 2 моль Fe2O3) = 0,003003 моль NH3.

4. Рассчитаем массу раствора NH3.
Молярная масса NH3 равна 14 г/моль (1 * молярная масса N + 3 * молярная масса H = 14 г/моль).
Теперь найдем массу раствора NH3: (0,003003 моль NH3) * (14 г/моль) = 0,042042 г NH3.

5. Рассчитаем объем раствора NH3.
Массовая доля NH3 в растворе составляет 2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г NH3.
Масса раствора NH3 равна 0,042042 г NH3, поэтому объем раствора NH3 равен (0,042042 г NH3) / (2 г NH3 / 100 г раствора) = 2,1021 г.

Таким образом, для осаждения железа из 0,2 г руды, содержащей 20% Fe2O3, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ, потребуется около 2,1021 г раствора NH3.