Какой объем газа выделится при реакции 2,3г натрия с 400г 20% раствора серной кислоты? (н.у.)

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции и учитывать соотношение между массой реагентов и их объемами газа при нормальных условиях (н.у.).

Уравнение реакции между натрием (Na) и серной кислотой (H₂SO₄) имеет вид:
2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

Данная реакция происходит в соотношении 2:1 между натрием и серной кислотой. Это означает, что каждые 2 моль Na реагируют с 1 молью H₂SO₄.

1. Сначала найдем количество вещества (в молях) натрия и серной кислоты, используя их молярную массу.

Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 98,09 г/моль

Масса натрия (m₁) = 2,3 г
Масса серной кислоты (m₂) = 400 г

Количество вещества натрия (n₁) = m₁ / молярная масса Na
Количество вещества серной кислоты (n₂) = m₂ / молярная масса H₂SO₄

n₁ = 2,3 г / 22,99 г/моль
n₂ = 400 г / 98,09 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества (в молях) газа H₂, который выделится при реакции.

Так как соотношение между натрием и H₂ равно 2:1, то количество вещества H₂ будет равно половине количества вещества Na.

n₃ = 1/2 * n₁

3. Теперь используем идеальный газовый закон PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 атм*л/моль*К), T - температура газа.

В нашем случае, P и T находятся в нормальных условиях (н.у.), поэтому P = 1 атм, T = 273 К.

Объем газа (V) можно найти по формуле:
V = n₃ * R * T / P

4. Подставляем все известные значения в формулу и рассчитываем объем газа:

V = (1/2 * n₁) * R * T / P

В данной задаче не было указано значение температуры. Поэтому, оставим ответ в общем виде, без численного значения.

Таким образом, объем газа, выделившегося при данной реакции, равен (1/2 * n₁) * R * T / P литров (н.у.).