Какой объем азота и водорода необходим для получения 34 г аммиака .Если массовая доля выхода его составляет 12 процентов​

Для решения этого задания, нам необходимо использовать концепцию массовых долей и уравнение реакции, а также учитывать молярные массы атомов веществ.

Воспользуемся уравнением реакции, в котором аммиак образуется при соединении азота (N2) и водорода (H2):

N2 + 3H2 → 2NH3

Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль, поскольку у него 2 атома водорода (молярная масса H = 1 г/моль) и 1 атом азота (молярная масса N = 14 г/моль).

Массовая доля выхода аммиака составляет 12%, что означает, что 12 г из 100 г реагентов превращаются в аммиак.

Поэтому, чтобы найти массу азота и водорода, используем пропорцию:

Масса аммиака / 100 г = Масса азота + Масса водорода / масса молекулы аммиака (17 г/моль)

Масса аммиака = 34 г (по условию)

34 г / 100 г = Масса азота + Масса водорода / 17 г/моль

Теперь, найдем массу азота и водорода:

Масса азота + Масса водорода = (34 г/100 г) * 17 г/моль

Масса азота + Масса водорода = 5.78 г

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль аммиака требуется 1 моль азота и 3 моль водорода.

Теперь, найдем количество молей азота и водорода:

Моль азота = 5.78 г / 14 г/моль

Моль азота = 0.413 моль

Моль водорода = 3 * 0.413 моль

Моль водорода = 1.239 моль

Теперь, найдем объем азота и водорода, пользуясь их молярным объемом (V = n * 22.4 л/моль при нормальных условиях):

Объем азота = 0.413 моль * 22.4 л/моль

Объем азота ≈ 9.24 л

Объем водорода = 1.239 моль * 22.4 л/моль

Объем водорода ≈ 27.74 л

Таким образом, для получения 34 г аммиака при массовой доле выхода 12%, необходимо использовать примерно 9.24 л азота и 27.74 л водорода.