Какой объём 6%-ного раствора уксусной кислоты плотностью 1,007 г/см3 потребуется для того, чтобы «погасить» 3 гидрокарбоната натрия?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать формулу для расчета объема раствора, а также провести несколько промежуточных вычислений.

1. Вначале найдем молекулярную массу гидрокарбоната натрия (NaHCO3).
Молярная масса = масса На + масса Н + масса С + 3 * масса О = 22,99 + 1,01 + 12,01 + 3 * 16 = 22,99 + 1,01 + 12,01 + 48 = 83,01 г/моль.

2. Затем рассчитаем количество молей гидрокарбоната натрия, зная его массу и молярную массу.
Количество молей = масса / молярная масса = 3 г / 83,01 г/моль ≈ 0,036 моль.

3. Поскольку уксусная кислота (CH3COOH) содержит 6% уксусной кислоты, значит, в 100 мл раствора будет содержаться 6 мл уксусной кислоты.
Таким образом, в 1 мл раствора будет содержаться 0,06 мл уксусной кислоты.

4. Далее мы должны найти массу уксусной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора. Для этого умножим плотность раствора на объем уксусной кислоты в 1 мл.
Масса уксусной кислоты в 1 мл раствора = плотность * объем = 1,007 г/см3 * 0,06 мл = 0,06042 г.

5. Затем рассчитаем массу уксусной кислоты, необходимую для погашения 0,036 моль гидрокарбоната натрия.
Масса уксусной кислоты = количество молей * молярная масса = 0,036 моль * 60,05 г/моль (молярная масса уксусной кислоты) ≈ 2,162 г.

6. Наконец, рассчитаем объем 6%-ного раствора уксусной кислоты, содержащей 2,162 г уксусной кислоты.
Объем раствора = масса уксусной кислоты / массовая доля в растворе = 2,162 г / 0,06042 г/мл ≈ 35,79 мл.

Таким образом, для «погашения» 3 гидрокарбоната натрия понадобится около 35,79 мл 6%-ного раствора уксусной кислоты при плотности 1,007 г/см3.