Какой объем 0,1500 н. раствора гидроксида натрия пойдет на титрование 21,00 мл раствора соляной кислоты с т=0,003810 г/мл?

Добрый день! Конечно, я помогу вам решить эту задачу.

Для решения данной задачи, нам необходимо применить закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит: масса раствора до реакции равна массе раствора после реакции. Итак, начнем решение.

Дано:
- объем раствора гидроксида натрия (NaOH) - 0,1500 н
- объем раствора соляной кислоты (HCl) - 21,00 мл
- плотность раствора соляной кислоты - 0,003810 г/мл

Мы должны определить, какой объем раствора NaOH пойдет на титрование.

Шаг 1: Приведем все данные к общим единицам измерения.
Мы знаем, что 1 н (номинальная концентрация) означает, что в 1 литре раствора содержится определенное количество вещества. Поэтому объем нашего раствора NaOH составляет 0,1500 л (так как 0,1500 н означает 0,1500 л).

Шаг 2: Посчитаем массу раствора соляной кислоты.
Для этого умножим объем (21,00 мл) на плотность (0,003810 г/мл):
Масса = объем x плотность
Масса = 21,00 мл x 0,003810 г/мл
Масса = 0,079710 г

Шаг 3: Найдем мольную массу соляной кислоты (HCl).
Массовая концентрация соляной кислоты равна отношению массы к объему:
М = масса / объем
М = 0,079710 г / 0,02100 л
М = 3,795 г/л

Чтобы найти мольную массу (molar mass), мы знаем, что мольная масса - это масса вещества, которое содержится в одном моле данного вещества. В нашем случае это HCl.
Мольная масса HCl = 36,5 г/моль

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества (моль) соляной кислоты (HCl).
Масса вещества (моль) = масса / мольная масса
Масса вещества (моль) = 0,079710 г / 36,5 г/моль
Масса вещества (моль) = 0,00218 моль (округлим до пяти знаков после запятой)

Шаг 5: Составим сбалансированное уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl).
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Коэффициенты перед веществами в уравнении обозначают соотношение количества вещества при их взаимодействии. В нашем случае, коэффициенты перед NaOH и HCl равны 1, значит мы знаем, что мольные коэффициенты для NaOH и HCl равны 1:1.

Шаг 6: Количество вещества (моль) NaOH, которое реагирует с HCl, равно количеству ионов HCl (моль). Оно равно 0,00218 моль.

Шаг 7: Рассчитаем объем раствора гидроксида натрия (NaOH) в литрах, используя массовую долю (mass fraction) NaOH в растворе.
Мы не знаем массовую долю NaOH в данном задании, поэтому предположим, что она составляет 100%. Получается, мы имеем 0,1500 л (общий объем раствора NaOH) x 100% (массовая доля NaOH) = 0,1500 л NaOH.

Чтобы определить фактическую массовую долю NaOH, нужно знать его мольную массу и массу этого NaOH в нашем растворе. Однако, дано только объем раствора гидроксида.

Шаг 8: Поэтому мы можем только выразить массу раствора гидроксида натрия (NaOH) на основе его объема, используя его плотность (которая равна плотности воды).
Масса = объем x плотность = 0,1500 л x 1 г/мл = 0,1500 г

Шаг 9: Зная массу раствора гидроксида натрия (NaOH), мы можем выразить его количество вещества (моль), используя его мольную массу.
Количество вещества (моль) = масса / мольная масса = 0,1500 г / 40 г/моль = 0,00375 моль

Шаг 10: Сравним количество вещества гидроксида натрия (NaOH) с количеством ионов HCl.
Количество ионов HCl (моль) = 0,00218 моль
Количество ионов NaOH (моль) = 0,00375 моль

Таким образом, количество ионов NaOH (0,00375 моль) больше количества ионов HCl (0,00218 моль), значит NaOH будет в избытке.

Ответ: Объем 0,1500 н раствора гидроксида натрия, который пойдет на титрование, составит 0,1500 л.