Какова масса оксида серы получится при полном сжигании 22,4 л сероводорода

РЕЛАД РЕЛАД    3   01.09.2019 18:10    4

Ответы
tyomking tyomking  06.10.2020 10:14
      22,4 л                                    Х г
    2H2S       +        3O2        ->   2SO2       +       2H2O
n=2 моль                                   n=2 моль
Vm=22,4 л/моль                        М = 64 г/моль
V = 44,8 л                                  m=128 г

22,4 л H2S    -    Х г SO2
44,8 л H2S   -    128 г SO2
m(SO2) = 22,4 * 128 / 44,8 = 64 г
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия