Какова масса оксида фосфора образующегося при сгорании 3.1 кг красного фосфора

Дано: 
m(P) = 3.1кг
Найти: m(P2O5) - ?
Решение: 
4P + 5O2 = P4O10 
n= m\M = 3100\31=100. 
n(P) = n(P2O5) = 100\4=25
m = M * n = 142 * 25 = 3550г или 3.55кг. 
Вроде так.