Какова концентрация водородных ионов [H+] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации КД = 7 · 10⁻¹⁰ ?

Добрый день! Рад принять роль учителя и помочь вам разобраться с вопросом о концентрации водородных ионов в растворе синильной кислоты HCN.

Для начала, давайте разберемся с терминами и обозначениями. Концентрация водородных ионов обозначается как [H+], а константа диссоциации (КД) - это значение, которое характеризует степень диссоциации кислоты в растворе.

В вашем вопросе задано, что константа диссоциации КД синильной кислоты HCN равна 7 · 10⁻¹⁰. Это означает, что кислота слабая и диссоциирует в растворе в очень малых количествах.

Теперь перейдем к основному вопросу - как найти концентрацию водородных ионов [H+] в растворе синильной кислоты HCN с концентрацией 0,1Н.

Для решения задачи нам понадобится использовать уравнение диссоциации кислоты, а именно:

HCN <--> H+ + CN-

В данном случае, исходя из задачи, концентрация синильной кислоты HCN равна 0,1Н. Поскольку HCN диссоциирует соответственно уравнению, концентрация ионов CN- также будет равна 0,1Н.

Теперь пользуясь константой диссоциации КД, мы можем оценить степень диссоциации:

КД = [H+][CN-] / [HCN]

Подставляя известные значения, получаем:

7 · 10⁻¹⁰ = [H+][0,1] / [0,1]

Мы знаем, что концентрация ионов CN- также равна 0,1Н, поэтому можем продолжить уравнение:

7 · 10⁻¹⁰ = [H+][0,1] / 0,1

Переносим знаменатель на другую сторону и получаем:

7 · 10⁻¹⁰ * 0,1 = [H+]

Решив данное уравнение, получим значение концентрации водородных ионов в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN.

Исходя из вышеуказанных вычислений, концентрация водородных ионов [H+] в данном растворе равна 7 · 10⁻¹⁹ М.

Таким образом, концентрация водородных ионов [H+] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN составляет 7 · 10⁻¹⁹ М.