Какое количество электричества необходимо для выделения (н.у.) 0,112 л водорода при электролизе водного раствора сульфата натрия?

я не знаю фото не открывается

Для решения этой задачи, нам необходимо знать мольную массу водорода и провести несколько расчетов.

1. Найдем мольную массу водорода (Н2). Масса атома водорода равна примерно 1 г/моль. Молекулярная формула водорода (Н2) говорит нам, что каждый моль водорода содержит 2 атома. Поэтому мольная масса водорода равна 2 г/моль.

2. Используя массу водорода для расчета количества зарядов (количество электричества), нам необходимо знать число Авогадро. Число Авогадро (NA) равно примерно 6,02 х 10^23 частиц/моль. Суть закона Авогадро заключается в том, что один моль любого вещества содержит одинаковое число частиц.

3. Массовая доля водорода в воде равна 2/18, где 18 - это массовая доля молекулы воды (Н2О). То есть, водород составляет примерно 11,11% массы молекулы воды.

4. Теперь мы можем использовать полученную информацию для решения задачи. Поскольку нам необходимо выделить 0,112 л водорода при электролизе водного раствора сульфата натрия, нам нужно учитывать, что водород воды будет только частью общего объема. И для простоты расчетов, мы можем предположить, что весь объем газа, выделенного при электролизе, будет состоять только из водорода.

5. Осталось перевести литры водорода в моль (при нормальных условиях). Мольный объем идеального газа (V) при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Получаем, что 0,112 л водорода составляют примерно 0,005 моль.

6. Используя число Авогадро, мы можем перевести моль водорода в число электрических зарядов. В одной моли водорода содержится NA зарядов, поэтому в 0,005 молях водорода содержится NA x 0,005 зарядов.

7. Итак, для выделения 0,112 л водорода при электролизе водного раствора сульфата натрия нам понадобится порядка NA x 0,005 зарядов.

Надеюсь, эта информация поможет вам решить задачу! Если у вас возникают дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.