Какое химическое количество нитрата серебра(1) понадобится для осаждения хлорид-ионов из соляной кислоты массой 300г с массовой долей HCI, равной 10%? (Надо решение задачи)​

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала необходимо найти массу хлорида в соляной кислоте. Для этого умножим массу соляной кислоты на ее массовую долю HCI.
Масса HCI = 300 г × 0,10 = 30 г.

2. Далее, узнаем соотношение между хлорид-ионами и нитратом серебра(1). Для этого обратимся к уравнению реакции между хлорид-ионом и нитратом серебра(1):
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что на один молекулярный вес хлорида приходится один молекулярный вес нитрата серебра(1). Таким образом, масса нитрата серебра(1), необходимая для осаждения хлорид-ионов, будет равна массе хлорида.

Масса AgNO3 = 30 г.

3. Для вычисления химического количества нитрата серебра(1), зная его массу, необходимо воспользоваться формулой N = m/M, где N - химическое количество, m - масса вещества, M - молекулярный вес вещества.

Молекулярный вес AgNO3 = (Ag: 107,87 г/моль) + (N: 14,01 г/моль) + (O: 16,00 г/моль) × 3 = 169,87 г/моль.

Химическое количество AgNO3 = 30 г / 169,87 г/моль ≈ 0,176 моль.

Итак, для осаждения хлорид-ионов из соляной кислоты массой 300 г с массовой долей HCI, равной 10%, необходимо примерно 0,176 моль нитрата серебра(1).