Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 30,95 г серной кислоты, содержащей 5 % примесей?

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярные массы всех компонентов, данные о процентном содержании примесей и уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.

1. Найдем молярную массу оксида меди (II) (CuO). По таблице молярных масс, молярная масса CuO составляет 79,54 г/моль.

2. Запишем уравнение реакции между CuO и серной кислотой (H₂SO₄):
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молью H₂SO₄ и образуется 1 моль CuSO₄ и 1 моль H₂O.

3. Посчитаем количество молей CuO в 30,95 г H₂SO₄ с учетом примесей. Для этого используем процентное содержание примесей.

Масса основного вещества = масса пробы - масса примесей.
Масса основного вещества = 30,95 г - (5% × 30,95 г) = 30,95 г - 1,55 г = 29,4 г.

Теперь найдем количество молей CuO:
Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO.
Количество молей CuO = 29,4 г / 79,54 г/моль = 0,37 моль.

Таким образом, у нас есть 0,37 моль CuO.

4. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CuO образуется 1 моль CuSO₄ и 1 моль H₂O. Таким образом, получим:

Количество молей CuSO₄ = 0,37 моль.
Количество молей H₂O = 0,37 моль.

5. Теперь найдем массу CuSO₄ и H₂O с использованием их молярных масс.

Масса CuSO₄ = количество молей CuSO₄ × молярная масса CuSO₄.
Масса CuSO₄ = 0,37 моль × 159,61 г/моль = 59,14 г.

Масса H₂O = количество молей H₂O × молярная масса H₂O.
Масса H₂O = 0,37 моль × 18,02 г/моль = 6,67 г.

Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 30,95 г серной кислоты образуется 59,14 г CuSO₄ и 6,67 г H₂O.

Надеюсь, ответ понятен. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать. Я готов помочь!