Какая соль и в каком количестве (по массе) образуется при взаимодействии оксида кальция с 500г. 20%-ного раствора серной кислоты? решить полностью с дано и решением
Lena2402bux
1
26.08.2019 11:50
3
Другие вопросы по теме Химия
kudryavcevanat
07.05.2020 08:27
прнннр1
07.05.2020 08:27
madrid2
07.05.2020 08:27
fedia228
07.05.2020 08:27
kseniya09451
18.09.2019 06:30
Ксюха12111
18.09.2019 06:30
Shamiloo98
18.09.2019 06:30
alice108
18.09.2019 06:30
Популярные вопросы
- если в булевой функции f= (x,y,z), а пример (¬x∨¬y)|(x≡¬y) таблицу истинности...
2 - Сколько существует натуральных чисел, меньших 30 и делящихся на 2?...
2 - Выберите правильный ответ. В треугольник ABC вписали окружность, при этом получили...
2 - Основными во которые решал посадник, были ?...
2 - При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образовался осадок...
1 - 1) y = 1,4x; 3) y = 1,5x;; 5) y = %3D- 7) y = 0,8x; 2) y = 3x; |4) y = 3,5x;...
2 - написать задание по литературе Опишите каким представляют писатели перед читателем...
2 - Чем интересна калмыцкая сказка лотос...
1 - ОЧЕНЬ НУЖНА ВАША ЕСЛИ ЧТО ЭТО ИСТОРИЯ УКРАИНЫ. ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ Полтавська битва...
1 - С каким промежутком времени исчезают виды животных насекомых или растений...
1
mр-р(H2SO4)=500 г
wр-р(H2SO4)=20 процентов
Haйти:m(CaSO4)=?
Решение.
CaO+H2SO4-->CaSO4+H2O
mрв(H2SO4)=mр-р(H2SO4)*wр-р(H2SO4)=500г*0,2=100 г.
M(CaSO4)=40+32+64=136 г/моль
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
m(CaSO4)=100*136/98=138,77 г