Какая масса водорода может быть получена при растворении в 25 г калия в 45г воды

Дано:
m(K)=0,975г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу калия M(K) и его количество вещества n(K) в 0,975г.:
M(K)=39г./моль
n(K)=m(K)÷M(K)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. Значит, если по условию задачи дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0.025÷2=0,0125моль 

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль:
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л.

5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода