Какая масса углерода вступает в реакцию с 6,72 л водорода при образовании
метана (СН4)?

Объяснение:

 Х г                 6,72 л

  C        +        2H2      =       CH4

n=1 моль          n=2 моль

М=12 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=12 г              V = 44,8 л

Х г  С   -    6,72 л   Н2

12 г  С  -   44,8 л   Н2

m(C) = 12 * 6,72 / 44,8 = 1,8 г

Здравствуйте, уважаемый школьник!

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать закон сохранения массы в химических реакциях. Согласно этому закону, масса выходных веществ в реакции должна быть равна массе исходных веществ.

В данной задаче мы знаем объем водорода, который составляет 6,72 литра. Чтобы вычислить массу водорода, нам необходимо использовать его молярную массу. Молярная масса водорода (Н2) равна 2 г/моль. Следовательно, для расчета массы водорода мы можем использовать следующую формулу:

масса водорода = объем водорода * молярная масса водорода

масса водорода = 6,72 л * (2 г/л)

масса водорода = 13,44 г

Теперь, чтобы вычислить массу углерода, мы должны знать стехиометрическое соотношение между углеродом и водородом в метане (СН4). В метане имеется один атом углерода и четыре атома водорода. Следовательно, соотношение между массой углерода и массой водорода будет следующим:

масса углерода / масса водорода = коэффициент соотношения

масса углерода / 13,44 г = 1 / 4

Теперь можем перейти к решению:

масса углерода = масса водорода * (1 / 4)

масса углерода = 13,44 г * (1 / 4)

масса углерода = 3,36 г

Таким образом, масса углерода, вступающего в реакцию при образовании метана (СН4), составляет 3,36 г.

Надеюсь, это решение понятно и полностью отвечает на ваш вопрос. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!