Какая масса технического известняка с массовой долей примесей 8% была обработана избытком соляной кислоты, если при этом выделился газ объемом (н.у) 1,12 дм3 с выходом 80%?

дано

W(прим) = 8%

V пр.(CO2) = 1.12 dm3 = 1.12 L

η(CO2) = 80%

m техн(CaCO3)-?

V теор(CO2) = 1.12*100% / 80% = 1.4 L

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2↑

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 1.4 / 22.4 = 0.0625 mol

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.0625 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

m теор (CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.0625*100 = 6.25 g

m техн (CaCO3) = 6.25 + (6.25 * 8% / 100%) = 6.75 g

ответ 6.75 г

Объяснение: