Какая масса сульфида выпадает в осадок при пропускании через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 200 г, сероводорода объёмом 10 л (н.у)?

Решение задачи с полным оформлением.

Дано:
m(раствора)=200 г
w(PbNO3)2)=20%
V(H2S)=10 л
Найти:
m(PbS)
Решение:
1) Pb(NO3)2+H2S=PbS (остаток) +2HNO3
2) Ищем массу Pb(NO3)2 в растворе:
m(PbNO3)2=(m(раствора)*w)/100%=40 граммов
3) Ищем количество вещества Pb(NO3)2
n(Pb(NO3)2=m/M=40/331 = 0,12 моль
4) Ищем количество вещества H2S:
n(H2S)=V/Vm=10/22,4= 0,45 моль
5) Pb(NO3)2- в недостатке, H2S - в избытке.
6) Ищем количество вещества PbS:
расчёт ведем по недостатку. n(PbS)=n(PbNO3)2= 0,12 моль
7) Ищем массу вещества PbS:
m(PbS)=n*M=0,12*239= 28 целых 68 сотых грамма
ответ: Масса сульфида свинца будет равна 28 целых 68 сотых грамма.