Какая масса соли образуется при нейтрализации 370 г 20% раствора ca(oh)2 азотной кислоты.

   74                            х
 Ca(OH)2+HNO3= Ca(NO3)2+H2O
   40+34                     40+124
т.к Ca(OH)2 раствор, найдем массу чистого вещества: 370*20%=74
х= 74*164/74=164г
ответ: 164г

Добрый день! Давайте приступим к решению этой задачи.

Первым делом, чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую реакцию нейтрализации между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

В реакции мы видим, что гидроксид кальция и азотная кислота образуют нитрат кальция и воду.

Теперь посмотрим на данные, которые даны в задаче. У нас есть 370 г 20% раствора Ca(OH)2 азотной кислоты.

20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г Ca(OH)2. Таким образом, в 370 г раствора будет содержаться (370 г * 20 г/100 г) = 74 г Ca(OH)2.

Теперь мы знаем массу гидроксида кальция, и можем использовать это значение для расчета.

Коэффициент пропорции между Ca(OH)2 и Ca(NO3)2 в реакции нейтрализации равен 1:1. Это означает, что 74 г Ca(OH)2 будет соответствовать 74 г Ca(NO3)2.

Таким образом, масса соли, образующейся при нейтрализации, составит 74 г.

В итоге, в результате нейтрализации 370 г 20% раствора Ca(OH)2 азотной кислоты образуется 74 г соли (нитрат кальция).

Надеюсь, ответ был понятен и полезен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!